一、化学热力学:主要研究热力学的基本概念,讨论化学反应的方向和限度,研究反应的可能性; 二、化学动力学:研究反应速率和反应的具体步骤(即反应机理或历程),研究反应的可实现性; 三、电化学:是化学热力学、动力学和统计力学的具体应用;

2.3化学键分子间力高分子材料 大化学键——分子或晶体中相邻原子或高子间的强烈吸引作用力

一、核外电子的分布规律 （1) Pauli不相容原理在一个原子中,没有四个量子数完全相同的电子存在

1.核外电子的运动特征及运动状态的描述 2.核外电子的分布规律和周期系 3.元素基本性质的周期性 4.金属材料 5.化学键、分子间力

一、理想气体状态方程式 理想气体的定义:不考虑分子本身体积和分子间作用力的 气体,其系统的势能在任何时刻都可忽略 理想气体方程式:pV=nRT 物理意义:通过压力体积(V)和温度(T)来确定 气体的物质的量n或总质量m,或者是一定摩尔数的气体分 子其体积、温度与压力的关系

一、化学组成复杂的物质 非整比化合物: 这些种类的化合物化合价不符合正常规则,原子数目 1也不定成整数比,如:金属间化合物(锡化鈮)nbSn

一、化学的概念 研究物质的组成、结构、性质及其变化规律和变化过程 二、化学的分类 无机化学:研究对象为无机物质 有机化学:研究对象为有机物质 分析化学:定性分析和定量分析

第二炮兵工程学院：《大学化学（工程化学基础）》课程教学资源（PPT课件讲稿）第三讲 固体、溶液

3.1 Common feature of spontaneous change 3.2 The second law of thermodynamics 3.3 Carnot cycle and Carnot principle 3.4 Definition of entropy 3.5 Clausius inequality ; principle of increase of entropy 3.6 Calculate the change of entropy 3.7 Statistical view of entropy 3.9 Direction of change and conditions in equilibrium 3.10 Calculate of G 3.11 Relations of thermodynamic functions 3.12 Clapeyron equation 3.13 The third law and conventional entropy 3.8 Helmholtz function and Gibbs function

2.1 Preface to the thermodynamics 2.2 The thermodynamic first law 2.3 Quasi-static process and reversible process 2.4 Enthalpy 2.5 Heat capacity 2.6 The first law in ideal gases 2.7 Thermochemistry 2.8 The Hess’s law 2.9 Heat in some processes 2.10 The temperature dependence of the reaction enthalpy —— Kirchhoff’s law 2.11 An adiabatic reaction ——non-isothermal reaction