化学实验国家级化学实验教学示范中心硫酸四氨合铜的制备【实验目的】1.理解配位化合物的构成和特点；2.学习配位化合物的制备原理和方法；3.熟练掌握减压过滤、蒸发、结晶等基本操作。【知识点】1.配合物；2.配位剂；3.溶解度；4.溶剂极性；5.配合物制备基本操作【实验原理】CuO+H,SO4 = CusO4 +H,O[Cu(H,O)4]2+ + 4NH, + SO?- =[Cu(NH,)4JSO4-H,O+3H,O【实验步骤】电炉微热补加15mLH02gCuO粉末完全溶解110mL3mol·L-H,SO4搅拌加热后趁热抽滤小烧杯（两层滤纸）蒸发至约15mL充分搅拌用1+1氨水调至pH6~8后，2．电炉微热深蓝色溶液冷却后补加15mL氨水微热3.盖上表面血静置约30min加入15mL95%的乙醇，略搅晶体析出水蒸汽浴抽滤以自配的20mL乙醇和1+1氨水混合液，分4次洗涤晶体观察并记录固体的外形，称重。【注意事项】1.加氨水之前，溶液体积控制在约15mL，溶液太少晶型变差，太多则有可能不析出产物。加氨水时，要充分搅拌。2.注意pH试纸不要长时间暴露在空气中，以免和氨气发生反应。3.如静置后无产物析出，可再次加热溶液后补加5～10mL乙醇，静置后可析出产物。4.应根据室温调节乙醇的用量，室温较高时所需的乙醇量略多。【数据处理】11.产量和产率；2.晶体外观。[Cu(NH3)4]SO4H,0
国家级化学实验教学示范中心 化学实验 【知 识 点】 1. 配合物； 2. 配位剂； 3. 溶解度； 4. 溶剂极性； 5. 配合物制备基本操作 硫酸四氨合铜的制备 【实验原理】 [Cu(H O) ] 4NH SO [Cu(NH3 ) 4 ]SO4 H2O 3H2O 2 3 4 2 2 4 + + = ⋅ + + − CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O [Cu(NH3)4]SO4·H2O 【数据处理】 1. 产量和产率； 2. 晶体外观。 【实验步骤】 2 gCuO粉末 10 mL 3 mol·L-1 H2SO4 小烧杯 电炉微热 搅拌 完全溶解 补加15 mLH2O 加热后趁热抽滤 （两层滤纸） 1. 水蒸汽浴 蒸发至约15 mL 2. 用1+1氨水调至pH 6～8后， 补加15 mL氨水 充分搅拌 深蓝色溶液 3. 晶体析出 抽滤 以自配的20 mL乙醇和1+1氨水混合液，分4次洗涤晶体 观察并记录固体的外形，称重。 【注意事项】 1. 加氨水之前，溶液体积控制在约15 mL，溶液太少晶型变差，太多则有可能不析出产物。 加氨水时，要充分搅拌。 2．注意pH试纸不要长时间暴露在空气中，以免和氨气发生反应。 3. 如静置后无产物析出，可再次加热溶液后补加5～10 mL 乙醇，静置后可析出产物。 4. 应根据室温调节乙醇的用量，室温较高时所需的乙醇量略多。 【实验目的】 1．理解配位化合物的构成和特点； 2．学习配位化合物的制备原理和方法； 3．熟练掌握减压过滤、蒸发、结晶等基本操作。 盖上表面皿 加入15 mL 95%的乙醇，略搅 静置约30 min 冷却后 电炉微热 微热