(5)配位数与中心离子（或原子）成键的配位原子的总数Z配位数=配位体L的数目×齿数4单齿配体[Cu(NH,)4 ]+[PtCI ,(NH,)]3+1=4[CoCl, (en) , P多齿配体2+2×2=6[AI(C,04) β-3×2=6[Ca(EDTA) P-1×6= 616
16 配位数=配位体L的数目齿数 Ca(EDTA) 1 6 6 Al(C O ) 3 2 6 CoCl (en) 2 2 2 6 PtCl (NH ) 3 1 4 [Cu(NH ) ] 4 2 3 2 4 3 2 2 2 3 3 2 3 4 = = + = + = − − + − + 多齿配体 单齿配体 与中心离子（或原子）成键的配位原子的总数 （5） 配位数
What are common coordinationnumbers? The common coordination numbers are2, 4, 6, 8 et al.2 : Ag+4 : Zn2+ , Cd2+, Hg2+, Cu2+ ,Au3+, Ni2+ and Pt2+6 : Sc3+,Ti3+ ,V3+, Cr3+, Mn3+,Fe3+,Fe2+,Co3+,Co2+and Pt (IV)17
17 What are common coordination numbers? ◼ The common coordination numbers are 2，4，6，8 et al. 2 : Ag+ 4 : Zn2+ , Cd2+, Hg2+ , Cu2+ , Au3+ , Ni2+ and Pt2+ 6 : Sc3+ , Ti3+ ,V3+ , Cr3+ , Mn3+ , Fe3+ , Fe2+ , Co3+ , Co2+ and Pt (IV)
常见金属离子的配位数2价金属离子3价金属离子1价金属离子Ca2+A3+2,46Cu+4,6Mg2+Cr3+266AgtFe3+6Fe2+62,4AutCo3+Co2+64,6Au3+Cu2+44,6Zn2+4,618
18 Cu+ 2,4 Ca2+ 6 Al3+ 4,6 Ag+ 2 Mg2+ 6 Cr3+ 6 Au+ 2,4 Fe2+ 6 Fe3+ 6 Co2+ 4,6 Co3+ 6 Cu2+ 4,6 Au3+ 4 Zn2+ 4,6 2价金属离子 常见金属离子的配位数 1价金属离子 3价金属离子
影响配位数大小的因素(1) 中心离子电荷离子电荷越高，配位数越大。半径半径越大，其周围可容纳的配体较多，配位数大。离子的电子构型离子的电子构型不同配位数也不同。19
19 影响配位数大小的因素 (1) 中心离子 电荷——离子电荷越高，配位数越大。 半径——半径越大，其周围可容纳的 配体较多，配位数大。 离子的电子构型——离子的电子构型不同， 配位数也不同
(2) 配体电荷电荷越高，配体间斥力增大，配位数越小。如配离子[Zn(NH)a]2+[Zn(OH)4]2-配体OH-NH346配位数半径半径越大，中心离子所能容纳配体数减少，配位数减少。如配离子[AIF:]3-[AICI]-配体F-CI-64配位数20
20 (2) 配体 电荷——电荷越高，配体间斥力增大， 配位数越小。 如 配离子 [Zn(NH3 ) 6 ] 2+ [Zn(OH)4 ] 2− 配体 NH3 OH− 配位数 6 4 半径——半径越大，中心离子所能容纳配体 数减少,配位数减少。 如 配离子 [AlF6 ] 3− [AlCl4 ] − 配体 F− Cl− 配位数 6 4