[目标要求]：1、通过学习培养学生正确计算溶液PH值的能力。沉淀平衡在医学中的应用。2、深刻理解酸碱质子理论和溶度积的概念及溶度积规则的应用：质子转移平衡及溶液PH值的一些基本计算。3、学会弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数。共轭酸碱解离常数的关系。4、强电解质溶液理论。溶剂的拉平效应和区分效应。第一节次[教学内容]:1、强电解质溶液：电解质和解离度；Debye-Huickel的离子互吸理论；离子的活度和离子强度2、酸碱理论：酸碱质子理论；酸碱反应的实质；溶剂的拉平效应和区分效应；水的质子自递平衡。3、酸碱电子理论。[重点内容]：1、酸碱质子理论。2、水的质子自递平衡。[难点内容]：1、Debye-Huckel的离子互吸理论：离子的活度和离子强度。2、酸碱反应的实质。3、溶剂的拉平效应和区分效应。[自主学习]：1、酸碱电子理论。[课外学习及要求]1.练习课后习题。第二节次[教学内容]:1、弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数。2、共轭酸碱解离常数的关系。3、酸碱平衡的移动。4、酸碱溶液pH的计算：强酸或强碱溶液；一元弱酸或弱碱溶液；多元酸或多元碱溶液、两性物质溶液。[重点内容]：1、弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数。2、共轭酸碱解离常数的关系。3、酸碱溶液pH的计算：一元弱酸或弱碱溶液。[难点内容]：1、酸碱溶液pH的计算：多元酸或多元碱溶液、两性物质溶液。[课外学习及要求]1.练习课后习题。第三节次[教学内容]:1、溶度积和溶度积规则：溶度积：溶度积规则。2、沉淀溶解平衡的移动：沉淀的生成：分级沉淀：沉淀的溶解。3、沉淀溶解平衡的实例：骨骼的形成与齿的产生。21
21 [目标要求]： 1、通过学习培养学生正确计算溶液 pH 值的能力。沉淀平衡在医学中的应用。 2、深刻理解酸碱质子理论和溶度积的概念及溶度积规则的应用；质子转移平衡及溶液 pH 值的 一些基本计算。 3、学会弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数。共轭酸碱解离常数的关系。 4、强电解质溶液理论。溶剂的拉平效应和区分效应。 第一节次 [教学内容]： 1、强电解质溶液：电解质和解离度；Debye-Hückel 的离子互吸理论；离子的活度和离子强度。 2、酸碱理论：酸碱质子理论；酸碱反应的实质；溶剂的拉平效应和区分效应；水的质子自递平 衡。 3、酸碱电子理论。 [重点内容]： 1、酸碱质子理论。 2、水的质子自递平衡。 [难点内容]： 1、Debye-Hückel 的离子互吸理论；离子的活度和离子强度。 2、酸碱反应的实质。 3、溶剂的拉平效应和区分效应。 [自主学习]： 1、酸碱电子理论。 [课外学习及要求] 1.练习课后习题。 第二节次 [教学内容]： 1、弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数。 2、共轭酸碱解离常数的关系。 3、酸碱平衡的移动。 4、酸碱溶液 pH 的计算：强酸或强碱溶液；一元弱酸或弱碱溶液；多元酸或多元碱溶液、两性 物质溶液。 [重点内容]： 1、弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数。 2、共轭酸碱解离常数的关系。 3、酸碱溶液 pH 的计算：一元弱酸或弱碱溶液。 [难点内容]： 1、酸碱溶液 pH 的计算：多元酸或多元碱溶液、两性物质溶液。 [课外学习及要求] 1.练习课后习题。 第三节次 [教学内容]： 1、溶度积和溶度积规则：溶度积；溶度积规则。 2、沉淀溶解平衡的移动：沉淀的生成；分级沉淀；沉淀的溶解。 3、沉淀溶解平衡的实例：骨骼的形成与龋齿的产生
[重点内容]：1、溶度积和溶度积规则：溶度积：溶度积规则。2、沉淀溶解平衡的移动：沉淀的生成。[难点内容]:1、溶度积与溶解度的换算。2、沉淀溶解平衡的移动：分级沉淀；沉淀的溶解。[自主学习]：2、沉淀溶解平衡的实例：骨骼的形成与龋齿的产生。[课外学习及要求]1.练习课后习题。第四章缓冲溶液[目标要求]：1、通过学习培养学生计算和配制缓冲溶液的能力。缓冲溶液运用到医学临床的能力。2、深刻理解缓冲溶液的概念及缓冲溶液的组成：缓冲溶液pH值的计算。3、学会缓冲容量的相关概念：知道缓冲溶液的配置方法。4、知道缓冲溶液在医学中的应用和意义。第一节次[教学内容]:1、缓冲溶液及其作用机制。2、缓冲溶液的组成。3、缓冲溶液pH值的近似计算公式。4、缓冲溶液pH计算公式的校正。[重点内容]：1、缓冲溶液及其组成。2、缓冲溶液pH值的近似计算公式。[难点内容]：1、缓冲溶液的作用机制。2、缓冲溶液pH值的近似计算公式。[自主学习] :1、缓冲溶液pH计算公式的校正。[课外学习及要求]1.练习课后习题。第二节次[教学内容]:1、缓冲容量和缓冲范围：缓冲容量；影响缓冲容量的因素；缓冲范围。2、缓冲溶液的配制：缓冲溶液的配制方法、标准缓冲溶液。3、血液中缓冲系。[重点内容]：1、缓冲容量和缓冲范围：影响缓冲容量的因素；缓冲范围。2、缓冲溶液的配制：缓冲溶液的配制方法。3、血液中缓冲系。[难点内容]：1、缓冲容量和缓冲范围：缓冲容量。22
22 [重点内容]： 1、溶度积和溶度积规则：溶度积；溶度积规则。 2、沉淀溶解平衡的移动：沉淀的生成。 [难点内容]： 1、溶度积与溶解度的换算。 2、沉淀溶解平衡的移动：分级沉淀；沉淀的溶解。 [自主学习]： 2、沉淀溶解平衡的实例：骨骼的形成与龋齿的产生。 [课外学习及要求] 1.练习课后习题。 第四章 缓冲溶液 [目标要求]： 1、通过学习培养学生计算和配制缓冲溶液的能力。缓冲溶液运用到医学临床的能力。 2、深刻理解缓冲溶液的概念及缓冲溶液的组成；缓冲溶液 pH 值的计算。 3、学会缓冲容量的相关概念；知道缓冲溶液的配置方法。 4、知道缓冲溶液在医学中的应用和意义。 第一节次 [教学内容]： 1、缓冲溶液及其作用机制。 2、缓冲溶液的组成。 3、缓冲溶液 pH 值的近似计算公式。 4、缓冲溶液 pH 计算公式的校正。 [重点内容]： 1、缓冲溶液及其组成。 2、缓冲溶液 pH 值的近似计算公式。 [难点内容]： 1、缓冲溶液的作用机制。 2、缓冲溶液 pH 值的近似计算公式。 [自主学习]： 1、缓冲溶液 pH 计算公式的校正。 [课外学习及要求] 1.练习课后习题。 第二节次 [教学内容]： 1、缓冲容量和缓冲范围：缓冲容量；影响缓冲容量的因素；缓冲范围。 2、缓冲溶液的配制：缓冲溶液的配制方法、标准缓冲溶液。 3、血液中缓冲系。 [重点内容]： 1、缓冲容量和缓冲范围：影响缓冲容量的因素；缓冲范围。 2、缓冲溶液的配制：缓冲溶液的配制方法。 3、血液中缓冲系。 [难点内容]： 1、缓冲容量和缓冲范围：缓冲容量
2、血液中缓冲系。[课外学习及要求]1.练习课后习题。第五章，化学反应热及化学反应的方和限度[目的要求]1、通过学习培养学生正确的热力学计算。热力学与医学的关系。2、重点化学反应热效应的计算方法和化学反应方向的判断方法；Gibbs能的计算及化学平衡的相关计算。3、学会热力学的几个常用术语。4、理解热力学第一定律及热力学第二定律的基本内容：领会内能、恰、摘和Gibbs自由能等状态函数的物理意义。第一节次[教学内容]:1、系统和环境。2、状态函数和过程。3、热和功：热和功；体积功、可逆过程与最大功。4、热力学能和热力学第一定律：热力学能：热力学第一定律：热力学能的变化与等容反应热效应。5、系统的恰变和等压反应热：系统的恰；等压反应热效应。6、反应进度、热化学方程式和标准状态：反应进度：热化学方程式与标准态。[重点内容]：1、状态函数和过程。2、热力学能和热力学第一定律：热力学能：热力学第一定律：热力学能的变化与等容反应热效应。3、系统的变和等压反应热：系统的恰；等压反应热效应。4、反应进度、热化学方程式和标准状态：反应进度：热化学方程式与标准态。[难点内容]：1、热和功：热和功；体积功、可逆过程与最大功。2、系统的变和等压反应热：系统的恰；等压反应热效应。3、反应进度、热化学方程式和标准状态：反应进度：热化学方程式与标准态。[课外学习及要求]1.练习课后习题。第二节次[教学内容]：1、Hess定理及反应热的计算：由已知的热化学方程式计算反应热：由标准摩尔生成计算反应热；由标准摩尔燃烧焰计算反应热。2、自发过程及其特征：自发过程的特征：自发的化学反应的推动力。3、系统的摘：摘和熵变；摘增加原理。[重点内容]：1、Hess定理及反应热的计算：由已知的热化学方程式计算反应热：由标准摩尔生成恰计算反应热；由标准摩尔燃烧计算反应热。2、自发过程及其特征：自发过程的特征；自发的化学反应的推动力。3、系统的：摘和变：摘增加原理。23
23 2、血液中缓冲系。 [课外学习及要求] 1.练习课后习题。 第五章 化学反应热及化学反应的方向和限度 [目的要求]： 1、通过学习培养学生正确的热力学计算。热力学与医学的关系。 2、重点化学反应热效应的计算方法和化学反应方向的判断方法；Gibbs 能的计算及化学平衡的 相关计算。 3、学会热力学的几个常用术语。 4、理解热力学第一定律及热力学第二定律的基本内容；领会内能、焓、熵和 Gibbs 自由能等状 态函数的物理意义。 第一节次 [教学内容]： 1、系统和环境。 2、状态函数和过程。 3、热和功：热和功；体积功、可逆过程与最大功。 4、热力学能和热力学第一定律：热力学能；热力学第一定律；热力学能的变化与等容反应热效 应。 5、系统的焓变和等压反应热：系统的焓；等压反应热效应。 6、反应进度、热化学方程式和标准状态：反应进度；热化学方程式与标准态。 [重点内容]： 1、状态函数和过程。 2、热力学能和热力学第一定律：热力学能；热力学第一定律；热力学能的变化与等容反应热效 应。 3、系统的焓变和等压反应热：系统的焓；等压反应热效应。 4、反应进度、热化学方程式和标准状态：反应进度；热化学方程式与标准态。 [难点内容]： 1、热和功：热和功；体积功、可逆过程与最大功。 2、系统的焓变和等压反应热：系统的焓；等压反应热效应。 3、反应进度、热化学方程式和标准状态：反应进度；热化学方程式与标准态。 [课外学习及要求] 1.练习课后习题。 第二节次 [教学内容]： 1、Hess 定理及反应热的计算：由已知的热化学方程式计算反应热；由标准摩尔生成焓计算反 应热；由标准摩尔燃烧焓计算反应热。 2、自发过程及其特征：自发过程的特征；自发的化学反应的推动力。 3、系统的熵：熵和熵变；熵增加原理。 [重点内容]： 1、Hess 定理及反应热的计算：由已知的热化学方程式计算反应热；由标准摩尔生成焓计算反 应热；由标准摩尔燃烧焓计算反应热。 2、自发过程及其特征：自发过程的特征；自发的化学反应的推动力。 3、系统的熵：熵和熵变；熵增加原理
难点内容]：1、系统的：熵和摘变；摘增加原理。[课外学习及要求]1.练习课后习题。第三节次[教学内容]：1、系统的Gibbs自由能：Gibbs自由能；Gibbs自由能变化与非体积功；用Gibbs自由能变化判断化学反应的方向。2、化学反应的限度和平衡常数。3、用标准平衡常数判断自发反应方向。4、实验平衡常数。5、化学平衡的移动：浓度对化学平衡的影响、压力对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响。[重点内容]:1、系统的Gibbs自由能：Gibbs自由能；Gibbs自由能变化与非体积功；用Gibbs自由能变化判断化学反应的方向。2、化学反应的限度和平衡常数。3、用标准平衡常数判断自发反应方向。4、化学平衡的移动：温度对化学平衡的影响。[难点内容]：1、系统的Gibbs自由能：Gibbs自由能；Gibbs自由能变化与非体积功：用Gibbs自由能变化判断化学反应的方向。2、化学平衡的移动：温度对化学平衡的影响。[课外学习及要求]1.练习课后习题。第六章化学反应速率[目的要求]1、通过学习培养学生正确的动力学有关计算能力。动力学与医学的关系及在临床中的应用。2、深刻理解元反应的概念及速率方程式的确定方法：一级、二级和零级反应的特点；活化能活化能分子的概念及浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，并能用有效碰撞理论解释。3、学会平衡速率和瞬时速率的概念及反应机理的概念。4、理解过渡态理论及催化作用理论。第一节次[教学内容]：1、化学反应速率及其表示方法：化学反应速率：化学反应的平均速率和瞬时速率。2、化学反应机理简介：元反应、简单反应与复合反应；元反应与复合反应的速率方程。3、浓度对化学反应速率的影响：化学反应的速率方程；具有简单级数反应及其特点：一级反应、二级反应、零级反应。[重点内容]:1、化学反应机理简介：元反应、简单反应与复合反应：元反应与复合反应的速率方程。2、浓度对化学反应速率的影响：化学反应的速率方程；具有简单级数反应及其特点：一级反应、二级反应、零级反应。[难点内容]24
24 难点内容]： 1、系统的熵：熵和熵变；熵增加原理。 [课外学习及要求] 1.练习课后习题。 第三节次 [教学内容]： 1、系统的 Gibbs 自由能：Gibbs 自由能；Gibbs 自由能变化与非体积功；用 Gibbs 自由能变化 判断化学反应的方向。 2、化学反应的限度和平衡常数。 3、用标准平衡常数判断自发反应方向。 4、实验平衡常数。 5、化学平衡的移动：浓度对化学平衡的影响、压力对化学平衡的影响、温度对化学平衡 的影响。 [重点内容]： 1、系统的 Gibbs 自由能：Gibbs 自由能；Gibbs 自由能变化与非体积功；用 Gibbs 自由能变化 判断化学反应的方向。 2、化学反应的限度和平衡常数。 3、用标准平衡常数判断自发反应方向。 4、化学平衡的移动：温度对化学平衡的影响。 [难点内容]： 1、系统的 Gibbs 自由能：Gibbs 自由能；Gibbs 自由能变化与非体积功；用 Gibbs 自由能变化 判断化学反应的方向。 2、化学平衡的移动：温度对化学平衡的影响。 [课外学习及要求] 1.练习课后习题。 第六章 化学反应速率 [目的要求]： 1、通过学习培养学生正确的动力学有关计算能力。动力学与医学的关系及在临床中的应用。 2、深刻理解元反应的概念及速率方程式的确定方法；一级、二级和零级反应的特点；活化能、 活化能分子的概念及浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，并能用有效碰撞理论解释。 3、学会平衡速率和瞬时速率的概念及反应机理的概念。 4、理解过渡态理论及催化作用理论。 第一节次 [教学内容]： 1、化学反应速率及其表示方法：化学反应速率；化学反应的平均速率和瞬时速率。 2、化学反应机理简介：元反应、简单反应与复合反应；元反应与复合反应的速率方程。 3、浓度对化学反应速率的影响：化学反应的速率方程；具有简单级数反应及其特点：一级反应、 二级反应、零级反应。 [重点内容]： 1、化学反应机理简介：元反应、简单反应与复合反应；元反应与复合反应的速率方程。 2、浓度对化学反应速率的影响：化学反应的速率方程；具有简单级数反应及其特点：一级反应、 二级反应、零级反应。 [难点内容]：
1、化学反应机理简介：元反应、简单反应与复合反应；元反应与复合反应的速率方程。[课外学习及要求]1.练习课后习题。第二节次[教学内容]：1、化学反应速率理论简介：碰撞理论与活化能：过渡态理论简介2、温度对化学反应速率的影响：温度与速率常数的关系：温度对化学反应速率影响的原因。3、催化剂与酶：催化剂及催化作用：催化作用理论简介：生物催化剂一酶。[重点内容]:1、化学反应速率理论简介：碰撞理论与活化能。2、温度对化学反应速率的影响：温度与速率常数的关系：温度对化学反应速率影响的原因。3、催化剂与酶：催化剂及催化作用。[难点内容]1、化学反应速率理论简介：碰撞理论与活化能：过渡态理论简介2、催化剂与酶：催化作用理论简介。[自主学习]：1、生物催化剂一酶。[课外学习及要求]1.练习课后习题。第七章氧化还原反应与电极电位[目的要求]：1、通过学习培养学生有关氧化还原反应的计算的能力。氧化还原反应在生理生化中的作用及如何应用到实际工作中。2、重点电极电位的应用；Nernst方程式在电极电位和电池电动势方面的应用。3、学会原电池的组成及电极电位的概念。4、理解电位法测定溶液pH值的原理：氧化值、氧化还原电对、氧化还原反应的概念。第一节次[教学内容]：1、氧化值。2、氧化还反应：氧化还原反应；氧化还原半反应和氧化还原电对。3、氧化还原反应方程式的配平。4、原电池：原电池的组成：原电池组成式：电极类型。5、电极电位。[重点内容]:1、氧化值。2、氧化还反应：氧化还原反应；氧化还原半反应和氧化还原电对。3、原电池：原电池的组成：原电池组成式：电极类型。[难点内容]：1、原电池：原电池的组成；原电池组成式；电极类型。2、电极电位。[自主学习]：1、氧化还原反应方程式的配平。[课外学习及要求]25
25 1、 化学反应机理简介：元反应、简单反应与复合反应；元反应与复合反应的速率方程。 [课外学习及要求] 1.练习课后习题。 第二节次 [教学内容]： 1、化学反应速率理论简介：碰撞理论与活化能；过渡态理论简介。 2、温度对化学反应速率的影响：温度与速率常数的关系；温度对化学反应速率影响的原因。 3、催化剂与酶：催化剂及催化作用；催化作用理论简介；生物催化剂—酶。 [重点内容]： 1、化学反应速率理论简介：碰撞理论与活化能。 2、温度对化学反应速率的影响：温度与速率常数的关系；温度对化学反应速率影响的原因。 3、催化剂与酶：催化剂及催化作用。 [难点内容]： 1、化学反应速率理论简介：碰撞理论与活化能；过渡态理论简介。 2、催化剂与酶：催化作用理论简介。 [自主学习]： 1、生物催化剂—酶。 [课外学习及要求] 1.练习课后习题。 第七章 氧化还原反应与电极电位 [目的要求]： 1、通过学习培养学生有关氧化还原反应的计算的能力。氧化还原反应在生理生化中的作用及如 何应用到实际工作中。 2、重点电极电位的应用；Nernst 方程式在电极电位和电池电动势方面的应用。 3、学会原电池的组成及电极电位的概念。 4、理解电位法测定溶液 pH 值的原理；氧化值、氧化还原电对、氧化还原反应的概念。 第一节次 [教学内容]： 1、氧化值。 2、氧化还反应：氧化还原反应；氧化还原半反应和氧化还原电对。 3、氧化还原反应方程式的配平。 4、原电池：原电池的组成；原电池组成式；电极类型。 5、电极电位。 [重点内容]： 1、氧化值。 2、氧化还反应：氧化还原反应；氧化还原半反应和氧化还原电对。 3、原电池：原电池的组成；原电池组成式；电极类型。 [难点内容]： 1、原电池：原电池的组成；原电池组成式；电极类型。 2、电极电位。 [自主学习]： 1、 氧化还原反应方程式的配平。 [课外学习及要求]