第1章物质的状态物质的第四种状态：等离子体
物质的状态 第1章 物质的状态 物质的第四种状态：等离子体
1气体1-1气体定律理想气体T>273K:P0（个大气压
理想气体 T > 273K ； p→0 (几个大气压） 1 气体 1-1 气体定律
1662年Boyle'slaw/Mariotte'sLawVα1/p1802年Charles-Gay-LussacLawVαT1808年Avogadro'shypothesisVαnVαnT/p
V∝1/p V∝T 1662年Boyle's law/ Mariotte's Law 1802年 Charles-Gay-Lussac Law 1808年Avogadro's hypothesis V∝n V ∝ nT/ p
pV=nRT理想气体状态方程：P-Pa. V- m3, n - mol, T- K (Kelvin)气体的标准状态：273.15K.1.01325×105PaR=pV/nT=(1atm×22.414L)/(1mol×273.15K)= 0.082atm·L·mol-1.K-1=8.314J·mol-1.K-1
理想气体状态方程： pV = nRT R = pV/nT = (1atm×22.414L) / (1mol×273.15K) = 0.082 atm·L·mol-1·K-1 = 8.314 J·mol -1·K-1 气体的标准状态: 273.15 K, 1.01325×105Pa P-Pa, V - m3 , n - mol, T - K (Kelvin)
pV=nRTpV=mRT/ M. M = mRT / (pV):p=m/V=pM/(RT):.M = pRTI pP空气=1.293kg?m-3实验测出空气在标态下的密度利用上式计算出M空气=29g·mol-1:m空气=29.0pV/(RT）
pV = mRT / M 实验测出空气在标态下的密度 ρ空气 = 1.293 kg·m-3 利用上式计算出M空气 = 29 g·mol-1 pV = nRT ∴ M = mRT / (pV) ∵ ρ = m/V=pM/(RT) ∴M = ρRT/ p ∴ m空气= 29.0 pV/ (RT )