反应物 →产物AH<OCH (g)+20,(g) -→ C0,(g)+2H,O(g)反应能否发生？热力学■反应产生多少能量？产率多少？动力学速度多快？
反应物 → 产物 CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH < 0 ▪反应能否发生? ▪反应产生多少能量? ▪产率多少? 热力学 ▪速度多快? ————— 动力学
第2章化学热力学初步福1热化学研究反应伴随的能量变化-2反应方向的判据一反应能否自发进行发生
1 热化学 —— 研究反应伴随的能量变化 2 反应方向的判据 —— 反应能否自发进行发生 第 2 章 化学热力学初步
1热化学中心问题：反应热解决方法：用状态函数的改变量AU、AH计算反应热讲课思路：基本概念（常用术语）热力学第一定律反应热的定义四种计算方法
1 热化学 中心问题：反应热 解决方法：用状态函数的改变量U、 H 计算反应热 讲课思路：基本概念（常用术语） 热力学第一定律 反应热的定义 四种计算方法
1-1概念（1）体系和环境体系：被划作研究对象的这一部分物体。环境：系统外与之密切相关的部分。开体系封闭体系孤立体系
1-1 概念 体系: 被划作研究对象的这一部分物体。 环境: 系统外与之密切相关的部分。 敞开体系 封闭体系 孤立体系 (1) 体系和环境
环境环境surrgundingsuodis无物顾定换物斯变换封闭体乐elosedsystem常体系SySHRHen能量定换能册交换封闭体系故开体系抗利体系litedxstm能量体系分类质量人拜地开体系VV无特成更线封闭体系x孤立体系xx无能童交稳张立体系（2）
体系分类 质量 能量 敞开体系 √ √ 封闭体系 × √ 孤立体系 × ×