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7氢及稀有气体7-1氢7-1-1成键特征丰富价电子：1s!氧化数-1、0、1.电负性2.2
2 7 氢及稀有气体 7-1 氢 7-1-1 成键特征丰富 价电子 :1s 1 氧化数 -1、0 、 1. 电负性 2.2
与活泼金属形成离子键2Na+H,=2NaH(653K）与IVB一VB过渡金属形成氢化物（非整比化合物），如ZrH和LaH与非金属元素形成共价键H与B形成特别的桥键H,+X,=2HX2H2+0,=2H,0H,+S=H.SMg,Si+.4H+=SiH+2Mg?2BCl,+6H,=B,H.+6HCI氢键：N,O和F，10-60kJ·mol-
3 与活泼金属形成离子键 2Na + H2 = 2NaH (653 K) 与ⅣB—ⅤB过渡金属形成氢化物 (非整比化合物 )，例如 ZrH 和 LaH。 与非金属元素形成共价键 H2 + X2 = 2HX 2H2 + O2 = 2H2O H2 + S= H2 S Mg2 Si + 4 H+ = SiH4 + 2Mg2+ 2BCl3 + 6 H2 = B2H6 + 6 HCl H与B形成特别的桥键 氢键：N, O 和F ， 10-60kJ∙mol-1
7-1-2 H,性质①无色无味气体，在水中溶解度小，分子间力小，很难液化。②一般单键，稳定；在一定条件下化学行为丰富多彩.氢氧焰温度3273K。H, + 1/2 0,=H,0 (g),Hm(H,)= ,Hm(H,0(g)= 241.82 kJ·mol-I③还原性：还原金属氧化物、金属氯化物Fe,O4+4H,=3Fe+4H,0WO+3H,=W+3H,OTiCl+2H,=Ti+4HCI
4 ① 无色无味气体，在水中溶解度小，分子间力小，很难液化。 ② 一般单键，稳定; 在一定条件下化学行为丰富多彩. 氢氧焰温度3273K。 H2 + 1/2 O2 = H2O (g) △ cHm °(H2 ) = △ fHm °(H2O(g)) = 241.82 kJ∙mol-1 ③ 还原性：还原金属氧化物、金属氯化物 Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O WO3 + 3H2 = W + 3H2O TiCl4 + 2H2 = Ti + 4HCl 7-1-2 H2性质
7-1-3H,作为能源一级能源：存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源煤炭C、石油C,H2天然气：CH4核、太阳能二级能源：需要依靠其他能源如石油、煤、原子能、太阳能来制取的能源“氢矿":2H,0=2H1+021光解或电解根据热力学原理，电解水制得1m氢气和0.5m3氧气的最低耗电2.95kWh一般生产电耗为4~5kWh
5 7-1-3 H2作为能源 一级能源：存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源. 煤炭C、石油C5H12 、天然气：CH4 核、太阳能 二级能源：需要依靠其他能源如石油、煤、原子能、太阳能来制取的能源 “氢矿” ：2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑ 光解或电解 根据热力学原理，电解水制得1m3氢气和0.5m3氧气的最低耗电2.95kWh, 一般生产电耗为4～5kWh