复习：写出下列离子反应方程式的相应平衡常数表达式KwKa，KKh，K平衡常数表达式离子反应方程式H,O=H++OHHAc一H++AcNH,H,O=NH++OHAc+H,O=HAc+OHNH++H,O=NHH,O+H+A.B.二mAn+nBm
复习：写出下列离子反应方程式的相应平衡常数 表达式 Kw , Ka , Kb , Kh , Ksp 离子反应方程式 平衡常数表达式 H2O ⇌ H+ + OHHAc ⇌ H+ +AcNH3·H2O ⇌ NH4 ++ OHAc- + H2O ⇌ HAc + OHNH4 + + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ AmBn ⇌ mAn+ + nBm- 1
平衡常数表达式离子反应方程式HO=H++OHK=[H+IIOHHAc H++AcKa = [H+P/( co - [H+])NH, H,O = NH++ OHK,=[NH[OH]/NH,H,O]Ac+H,O=HAc+OHK, = K, = [HAc][OH-][H] /[Ac][H+]=Kw/ KNH++H,O=NHHO+H+K,=K, =Kw/ KhA.B, 二mAn + nBm-Ksp = [A"+]"[ Bm-]"sr
离子反应方程式 平衡常数表达式 H2O ⇌ H+ + OH- Kw = [H+ ][OH- ] HAc ⇌ H+ +Ac- Ka = [H+ ] 2 /( c0 - [H+ ]) NH3·H2O ⇌ NH4 + + OH- Kb =[NH4 + ][OH- ]/[NH3H2O] Ac- + H2O ⇌ HAc + OH- Kh = Kb = [HAc][OH- ][H+ ] /[Ac- ][H+ ] = Kw / Ka NH4 + + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ Kh = Ka = Kw / Kb AmBn ⇌ mAn+ + nBm- Ksp = [An+] m[ Bm- ] n 2
Zn + Cu2+=Zn2++Cu A,Gm< 0A,Gm>02H,0=2H,+028900+JeR阴阳?极极0.5moFL-H,SO4电解池原电池
Zn + Cu2+ ⇌ Zn2+ + Cu △ rGm < 0 2H2O ⇌ 2H2 +O2 △ rGm > 0 原电池 电解池 3
电极：金属类导体/电解质溶液物理现象：电流、电阻：化学现象：氧化还原反应金属类导体的导电规律物理学（电学）原电池电解质溶液的导电规律电解池电化学界面电化学反应的规律电极过程电荷的传递和转移：电能→化学能原电池：化学能一→电能电池电解池：电能→化学能
电能 化学能 电极： 金属类导体 / 电解质溶液 金属类导体的导电规律 —— 物理学（电学） 电荷的传递和转移： 电解质溶液的导电规律 界面电化学反应的规律 电化学 原电池 电解池 电极过程 → → 电解池：电能 化学能 原电池：化学能 电能 电池 物理现象：电流、电阻； 化学现象：氧化还原反应 4
第6章氧化还原反应三个内容基础知识电极电势电解和电解池
第 6 章 氧化还原反应 ⚫ 基础知识 ⚫ 电极电势 ⚫ 电解和电解池 三个内容 5