1基础知识1-1概念1-2氧化还原反应的配平原电池1-3
1 基础知识 1-1 概念 1-2 氧化还原反应的配平 1-3 原电池 6
1-1概念氧化还原反应氧化剂、还原剂Zn+Cu2+=Zn2++Cu氧化数CH20,+60,=6CO,+6H,0氧化还原电对(1)氧化数假设分子中成键的电子都归电负性较大的原子，而得到某元素的一个原子所带的形式电荷数（表观电荷数）
1-1 概念 Zn + Cu2+⇌ Zn2+ + Cu C6H12O6 + 6 O2 ⇌ 6 CO2 + 6 H2O (1) 氧化数 假设分子中成键的电子都归电负性较大的原子，而得到某元素的 一个原子所带的形式电荷数（表观电荷数）。 氧化还原反应 氧化剂、还原剂 氧化数 氧化还原电对 7
确定氧化数的规则√单质中元素的氧化数为0VH为+1，O为-2卤素F为-1，碱金属元素（IA）为+1,碱土金属元素（IIA）为+2√中性分子中各元素氧化数的代数和为0，离子中各元素氧化数的代数和等于离子所带电荷数
✓单质中元素的氧化数为0； ✓H 为 +1 ，O 为 -2, 卤素 F 为 -1, 碱金属元素(IA) 为 +1, 碱土金属元素( IIA ) 为 +2； ✓中性分子中各元素氧化数的代数和为0，离子中各元素氧化数的代数和等于离子所 带电荷数。 确定氧化数的规则: 8
例如：S40.2.S的氧化数×4-2×6=-2即：S的氧化数=2.5CrOsCr的氧化数-2×5=0即：Cr的氧化数=10氧化数既可以是整数，也可以是分数
例如 ： S4O6 2- S的氧化数 4 - 2 6 = -2 即：S的氧化数 = 2.5 CrO5 Cr的氧化数 - 2 5 = 0 即： Cr的氧化数 = 10 氧化数既可以是整数，也可以是分数。 9
(2）氧化还原反应氧化还原反应即元素氧化数发生改变的反应。氧化数升高的反应为氧化反应，氧化数降低的反应为还原反应。Zn-2e=Zn2+（氧化反应，Zn为还原剂）Cu2++2e=Cu（还原反应，Cu为氧化剂）
氧化数升高的反应为氧化反应，氧化数降低的反应为还原反应。 Zn – 2e = Zn2+ （氧化反应, Zn 为还原剂） Cu2+ + 2e= Cu (还原反应, Cu 为氧化剂) (2) 氧化还原反应 氧化还原反应即元素氧化数发生改变的反应。 10