道尔顿分压定律混合气的压力等于1799年约翰·道尔顿各组分气体分压之和PF=Pi+P2+..:PiV= niRT,P,V= n,RT, ... P,V= n,RTPV= (pi + P2 + ... + p) V= (ni + n2 + ... + n) RT= n.RTP:/=n/n=x(X:摩尔分数）P=P·X
混合气的压力等于 各组分气体分压之和 pT= p1 + p2 + . ∵ p1V = n1RT, p2V = n2RT, . piV = niRT pTV = (p1 + p2 + . + pi ) V = (n1 + n2 + . + ni ) RT = nTRT pi /pT= ni/nT = xi (xi : 摩尔分数) pi = pT ·xi 道尔顿分压定律 1799年 约翰·道尔顿
例1含N2、O2、CO2的混合气体体积为10.0L，T=30℃C、P=93.3kPa，其中Po2=26.7kPa，CO2的含量为5.00g。试计算CO，和N2的分压解5.00gmco2nc02-44.01g'mof-1MCO20.114molnco2RT0.114×8.314×303.15Pc02V1.00×10-2= 2.87×104 PaPN2=p-P02-Pc02= (9.33-2.67-2.87)×104=3.79×104Pa
含N2、O2、CO2的混合气体体积为10.0L, T=30℃、p =93.3kPa, 其中 p O2=26.7kPa, CO2的含量为5.00g。试计算CO2 和N2的分压。 例1 mCO2 5.00g MCO2 44.01g·mol nCO2 = = -1 = 0.114mol pCO2 = = nCO2RT 0.114×8.314×303.15 V 1.00×10-2 = 2.87×104 Pa pN2 = p-pO2-pCO2 = (9.33-2.67-2.87)×104 = 3.79×104 Pa 解
例2MnO242KCI (s)+302(g)2KCIO(s)利用上面的反应制备氧气。KCIO，和MnO，混合物的质量减少了0.480g，排水集气得到0.377L气体。此时温度为294K，总压为9.96×104Pa，永的饱和蒸气压为PH20=2.48×103Pa。计算氧气的摩尔质量。解P总=PH20+ Po2:: Po2= P总- PH20 = 9.96 × 104- 2.48 × 103 = 9.71×104(Pa)Mo2=mo2RT / (Po2 V总)= 0.480 × 8.314 × 294 /(9.71 × 104× 0.377 × 10-3)= 32.0 (gmol-l)
例2 利用上面的反应制备氧气。KClO3和 MnO2 混合物的质量减少了0.480g，排水集气得到0.377L 气体。 此时温度为294 K，总压为9.96×104 Pa，水的饱和蒸气压为pH2O = 2.48 × 103 Pa。计算氧气的摩尔 质量。 MnO2 2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3O2 (g) p总 = pH2O + pO2 ∴ pO2 = p总- pH2O = 9.96 × 104 - 2.48 × 103 = 9.71×104 (Pa) MO2 = mo2 RT / (pO2V总) = 0.480 × 8.314 × 294 /(9.71 × 104× 0.377 × 10-3 ) = 32.0 (g∙mol-1 ) 解
气体扩散定律-680AaroaHydrochlcrle实验现象出现NH,CI（s）的位置距左边大约3/5处NH，与HCI分子扩散的距离之比约为3:2NH3的扩散速度约为HCl扩散速度的1.5倍。实验结论MBu2.S.MrmsB
A B rmsB rmsA M M u u = 出现NH4Cl (s) 的位置距左边大约 3/5 处NH3 与HCl分子扩散的距离之比约为3:2 气体扩散定律 实验现象 NH3 的扩散速度约为HCl扩散速度的1.5倍 。 实验结论
疲软的蓝球在夏天气温高时会变得硬挺，是何原因？压强如何产生？与分子运动速度有怎样的关系？
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