预习pH计的使用和注意事项 什么是缓冲溶液？举例说明组成缓冲溶液的组分的特点。 缓冲溶液pH计算的公式推导 计算本实验中涉及的缓冲溶液配制的组分用量、配制的缓冲溶液 的理论pH。 理论pH值 各组的体积/mL(总体积50mL) 5.0 0.1mol·L-1 HAc（ ）mL 0.1mol·L-1 NaAc（ ）mL 7.0 0.1mol·L-1NaH2PO4（ ）mL 0.1mol·L-1 Na2HPO4（ ）mL 9.0 0.1mol·L-1 NH3·H2O（ ）mL 0.1mol·L-1 NH4Cl（ ）mL
实验编号 溶液类别 加5滴HCl后pH值 加5滴NaOH 后pH值 加10ml水后 pH值 1 蒸馏水 2 pH=5的HCl溶液 3 pH=10的NaOH溶 液 4 pH=5.0的缓冲溶 液 5 pH=7.0的缓冲溶 液 6 pH=10.0的缓冲 溶液 假定1 mL溶液为20滴
溶液类别 pH值 3 mL 0.1 mol·L-1 HAc+3 mL 0.1 mol·L-1 NaAc 3 mL 1.0 mol·L-1 HAc+3 mL 1.0 mol·L-1 NaAc 1 mL 0.1 mol·L-1 HAc+5 mL 0.1 mol·L-1 NaAc
缓冲溶液的配制与pH的测定 1. 实验目的 (1) 缓冲溶液的配制及缓冲溶液的性质； (2) pH计的使用方法
在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶 液pH值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的 溶液称为缓冲溶液。 2 实验原理 缓冲溶液组成：共轭酸碱对