硫酸铜实验： 1. 在粗CuSO4溶液中，用什么方法检验溶液中有无Fe2+离子？ 2. 假设[Fe3+]=0.001 mol·L-1，通过理论计算，用2 mol·L-1 NaOH调节溶液 的pH为多少可以除净Fe3+？ 3. 查阅资料，往CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液时，会有那些产物生成？ 4. 为何减压过滤后，要往溶液中滴加2mol·L-1H2SO4，调节溶液的pH≈2？ 5. 为何然本实验要采用水浴加热，蒸发浓缩至液面出现晶膜为止？ 6. 试判断：Cu + H2SO4 + H2O2 → CuSO4 的反应是否可行？ 7. 如果粗硫酸铜中含有铅等盐，它们会在哪一步中被除去，可能的存在形 式是什么？
硫酸铜的制备 一、实验目的 1．废铜粉制备硫酸铜； 2．减压过滤、蒸发浓缩和重结晶等
二、实验原理 2Cu + O2 === 2CuO（黑色） CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 === 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3 ↓ + 3H+
① 废铜粉氧化 三、实验步骤 2.4g废铜粉，瓷坩埚（置于泥三角上），酒精灯加热，约30min。 ② 粗硫酸铜溶液的制备 CuO + 17mL 2mol·L－1 H2 SO4（按CuO转化率80%估算）， 微热（注意保持液面一定高度）。 在粗CuSO4溶液中，用什么方法检验溶液中有无Fe2+离子？ 是否可以直接通过控制溶液pH的方式除去Fe2+离子？ 假设[Fe3+]=0.001 mol·L-1，通过理论计算，用2 mol·L-1 NaOH调 节溶液的pH为多少可以除净Fe3+？
③ 粗硫酸铜的提纯 ◆粗CuSO4溶液中，滴加3% H2O2溶液 25滴，加热搅拌，并检 验溶液中有无Fe2+离子。 用2mol·L－1 NaOH调节溶液的pH≈？（精密pH试纸），加热至 沸，趁热减压过滤。 查阅资料，往CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液时，会有那些产物生成？ 在粗CuSO4溶液中，用什么方法检验溶液中有无Fe2+离子？ 试判断：Cu + H2SO4 + H2O2 → CuSO4 的反应是否可行？ 如果粗硫酸铜中含有铅等盐，它们会在哪一步中被除去，可能的 存在形式是什么？