一、实验目的 1．盐类溶解度和温度的关系； 2．用转化法制备硝酸钾； 3．溶解、抽滤、重结晶。 硝酸钾的制备和提纯
二、实验原理 NaNO3 + KCl = KNO3 + NaCl
四、实验步骤 1．10g NaNO3 + 8.5g KCl + 20 mL水（烧杯）；V1=2/3V原始， 快速热抽滤； ◆实验步骤一中，20ml水量如何确定？ ◆什么是转化法？结晶法？ ◆NaNO3+KCl == NaCl+KNO3是否可完全进行？如何改变条 件实现KNO3的制备和提纯？ ◆溶液沸腾后，温度为何高达100℃以上?（依数性） ◆加热至原体积的2/3，实际对应体积是多少？依据是什么？
2. V1+ 5 mL蒸馏水（烧杯中），加热，V2=3/4(V1+ 5 )，冷却 结晶。抽滤，得粗产品，称量(m粗产品)。 加热至原体积的3/4后，实际对应体积是多少？依据是什么？ 3. m粗产品:m水=2:1，加热溶解。冷却结晶，抽滤，得产品， 称量 (m2 ) 。 根据溶解度计算，实验步骤五中，粗产品所需水的量？ 计算产率时，应按10g NaNO3还是8.5g KCl计算？
纯度检验： 粗产品 + AgNO3 提纯后产品+ AgNO3 现象？ AgNO3 + NaCl ===AgCl + NaNO3