可逆途径的特点①可逆途径是在无限接近于平衡的状态下完成；②在反应过程中，循原来的途径，体系和环境均回到原来的状态（可逆性）③恒温时，任何可逆途径中，体系对环境做最大功，环境对体系做最小功；从实用观点看，这种过程最经济、效率最高实例：物质的相变H,O(I）一→H,O(g),Hm(373K)=Q,=Q,=44.0kJ·mol-l
可逆途径的特点 ① 可逆途径是在无限接近于平衡的状态下完成； ② 在反应过程中，循原来的途径，体系和环境均回到原来的状态（可逆性）； ③ 恒温时，任何可逆途径中，体系对环境做最大功，环境对体系做最小功； 从实用观点看，这种过程最经济、效率最高。 实例：物质的相变 H2O(l) → H2O(g) △ rHm º (373K) = Qp = Qr = 44.0kJ∙mol-1
1-1概念(5)内能体系能量的总和称为内能，以符号U表示。AU与Q、W的关系？
体系能量的总和称为内能, 以符号U表示。 1-1 概念 (5) 内能 ΔU 与 Q、W 的关系?
1-2热力学第一定律能量守恒定律：能量不能创造也不能消灭，只能从一种形式转化为另一种形式始态一终态UU2AU=U2-Ui=Q-W
1-2 热力学第一定律 能量守恒定律：能量不能创造也不能消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。 始态 → 终态 U1 U2 ΔU = U2 -U1 = Q - W
1-3反应热1-3-1定义>封闭体系》只做体积功>反应物温度=产物的温度体系吸收或释放的热量称为反应热
1-3 反应热 ➢ 封闭体系 ➢ 只做体积功 ➢ 反应物温度=产物的温度 体系吸收或释放的热量称为反应热 1-3-1 定义
(1)恒容反应热Q、:AV= 0, .W=p-△V= 0AU=Q(2)恒压反应热 0pp环境=P=P2..W= P环境"AVAU=Q,-pAVQp =△U + pAV= U-Ui + p (V2-V)= (U2 +pV2 ) - (U1 +pV)定义H=U+PVH称为恰Op = H, - Hi = AH
(1) 恒容反应热 Qv ∵ΔV = 0, ∴W = p·ΔV = 0 ΔU = Qv (2)恒压反应热 Qp ∵p 环境 = p1 = p2 ∴W = p环境·ΔV ΔU = Qp - pΔV Qp =ΔU + pΔV = U2 -U1 + p (V2-V1) = (U2 + pV2）- (U1 + pV1) 定义 H ≡ U + PV, H 称为焓 Qp = H2 - H1 = ΔH