(1) Vapor pressure loweringP =PoXA=P^°(1-XB)在一定温度下，稀溶液的蒸气压等与纯溶液的蒸气压与溶剂摩尔数的乘积
6 (1) Vapor pressure lowering “在一定温度下，稀溶液的蒸气压等与纯溶 液的蒸气压与溶剂摩尔数的乘积。” P = PA 0XA = PA 0 (1-XB )
(2) Boiling point elevationT△T,=T溶液=K,xm溶剂m:溶液的质量摩尔浓度单位：molkglKb:溶剂的沸点上升常数,单位K·kg:mol-1是溶质的质量摩尔浓度为1mol·kg-l 时所引起的溶液沸点上升的数值
7 (2) Boiling point elevation ΔTb= T溶液-T溶剂 =Kb m m:溶液的质量摩尔浓度单位：mol·kg-1 , Kb :溶剂的沸点上升常数,单位K·kg·mol-1 , 是溶质的质量摩尔浓度为1mol·kg-1 时所引 起的溶液沸点上升的数值
(3)Freezingpointdepression△T=TTr溶剂-T 溶液=K,× mK：溶剂的摩尔凝固点下降常数，单位K·kg:mol-l，即m= 1mol·kg-l时所引起的溶液凝固点的下降值。例如：K（H20)=1.68K·kg:mol-1
8 (3) Freezing point depression ΔTf=Tf溶剂-Tf溶液=Kf m Kf：溶剂的摩尔凝固点下降常数，单位 K·kg·mol-1 , 即m= 1mol·kg-1时所引起的溶液凝固 点的下降值。例如：Kf（H2O）=1.68 K·kg·mol-1
例：汽车的散热冷却水，冬季加入乙二醇(或甲醇甘油），可防止结冻，冻裂水箱。求：在1kg水中，加入甘油989g，可使溶液的凝固点下降多少度？（甘油的分子量：Mc3H803=92g/mol)解：△T=K×mK (H20) =1.86 K-kg:mol-1m=(989= 92) / 1kg =10.75mol·kg: △T=1.86 × 10.75=20(K)△T =273- Tr溶液:.T溶液=253K
9 例：汽车的散热冷却水，冬季加入乙二醇(或甲醇⁄甘 油），可防止结冻，冻裂水箱。求：在1kg水中，加 入甘油989g，可使溶液的凝固点下降多少度？（甘油 的分子量：MC3H8O3 = 92g /mol） 解：ΔTf = Kf m Kf（H2O）=1.86 K·kg·mol-1 m= (989 92) ⁄ 1kg =10.75mol·kg-1 ΔTf =1.86 10.75=20(K) ΔTf =273- Tf溶液 Tf溶液=253K
(4） Osmotic pressure
10 （4）Osmotic pressure