实验二甲醛滴定法测定氨基氮
甲醛滴定法测定氨基氮 实验二
一、实验自的掌握甲醛滴定法测定氨基氮含量的原理和操作要点
一、实验目的 掌握甲醛滴定法测定氨基氮含量的原理和操作要点
实验原理二氨基酸是两性电解质，在水溶液中有如下平衡：R-CH-COO- R-CH-COO-+ H+NH2十MH3一NH3是弱酸，完全解离时PH为11一12或更高，若用碱滴定一NH3所释放的H+来测定氨基酸，一般指示剂变色域小于10，很难准确指示滴定终点
二、实验原理 ⚫ 氨基酸是两性电解质，在水溶液中有如下平衡： ⚫ －NH3是弱酸，完全解离时PH为11－12或更高，若用碱滴定－ NH3所释放的H＋来测定氨基酸，一般指示剂变色域小于10，很 难准确指示滴定终点
R-CH-COO′ R-CH-COO- + H+_NaOH中和NH2MH3HCHOWR-CH-COONHCH20HHCHOR-CH-COO"N(CH20H)2常温下，甲醛能迅速与氨基酸的氨基结合，生成羟甲基化合物，使上述平衡右移，促使一NH3释放H十，使溶液的酸度增加，滴定中和终点移至酚然的变色域内（PH9.0左右）。因此可用酚献作指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定
⚫ 常温下，甲醛能迅速与氨基酸的氨基结合，生成羟甲基化合物， 使上述平衡右移，促使－NH3释放H＋，使溶液的酸度增加，滴 定中和终点移至酚酞的变色域内（PH9.0左右）。因此可用酚酞 作指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定
三实验器材锥形瓶、烧杯、刻度试管、碱式滴定管、吸管
三、实验器材 锥形瓶、烧杯、刻度试管、碱式滴定管、吸管